精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常溫下，下列物質的狀態(tài)是氣體的是
[     ]
A．CH3Cl
B．CH2Cl2
C．CHCl3
D．C6H14
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有物質A-I，其轉化關系如圖，已知：AlN為可水解的化合物，X常溫下為無色無味的液體，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見的大氣污染物．（部分反應條件及產物已略去）

根據上述轉化關系圖回答：
（1）寫出下列物質的化學式 X
H2O
H2O
；B
Al（OH）3
Al（OH）3
；J
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）已知4molH（g）與5molY（g）生成D（g）和X（l），放出a kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）；△H=akJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）；△H=akJ/mol
；（用具體分子式）
（3）寫出反應②的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列8種物質，請按要求回答問題：①淀粉溶膠 ②鋅 ③氧化鐵 ④碳 ⑤鹽酸 ⑥苛性鈉 ⑦碳酸鈣  ⑧氫氧化銅懸濁液
（1）運用樹狀分類法將這些物質（用化學式表示）進行分類．（要求分至最基本的類型，參看下圖例示，將上述物質分類寫在下圖中）

（2）常溫下，上述物質兩兩混合，能夠制取的氣體有
CO2、H2
CO2、H2
，所發(fā)生的反應屬離子反應的寫出離子方程式，并注明反應類型（按反應形式分）
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，復分解反應；Zn+2H+═Zn2++H2↑，置換反應
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，復分解反應；Zn+2H+═Zn2++H2↑，置換反應
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?平頂山模擬）、某學習生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關系，該小組設計了如實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
；
（2）裝置A中反應產生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強．
有學生認為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：
a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應生成沉淀．
b、該復分解反應生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，下列方法中可行是
①
①
（填序號）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是
③
③
（填序號）．
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測定溶液的pH小于5
用pH試紙測定溶液的pH小于5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據):

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

HClO

3×10-8

 

（1）上述三種酸中，酸性最強的是        。

（2）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                      。（用序號回答）

（3）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH3COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                              。

（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                           。

（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會產生白色膠狀沉淀。據此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結合質子（H+）能力較強的是        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春市高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質，J為常見氣態(tài)單質。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)， C為臭雞蛋氣味氣體,D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式                   

（2）寫出下列物質的化學式： E                 J             

（3）寫出下列變化的化學方程式：

A + I → B + C                                                        

F的濃溶液與K加熱可生成D和H                                         

（4）寫出下列變化的離子方程式：

B中加入L的水溶液                                               

G的水溶液中通入過量的H                                            

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案