常溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)是氣體的是
[     ]
A．CH3Cl
B．CH2Cl2
C．CHCl3
D．C6H14
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A-I，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知：AlN為可水解的化合物，X常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見(jiàn)的大氣污染物．（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X
H2O
H2O
；B
Al（OH）3
Al（OH）3
；J
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）已知4molH（g）與5molY（g）生成D（g）和X（l），放出a kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）；△H=akJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）；△H=akJ/mol
；（用具體分子式）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列8種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：①淀粉溶膠 ②鋅 ③氧化鐵 ④碳 ⑤鹽酸 ⑥苛性鈉 ⑦碳酸鈣  ⑧氫氧化銅懸濁液
（1）運(yùn)用樹(shù)狀分類(lèi)法將這些物質(zhì)（用化學(xué)式表示）進(jìn)行分類(lèi)．（要求分至最基本的類(lèi)型，參看下圖例示，將上述物質(zhì)分類(lèi)寫(xiě)在下圖中）

（2）常溫下，上述物質(zhì)兩兩混合，能夠制取的氣體有
CO2、H2
CO2、H2
，所發(fā)生的反應(yīng)屬離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型（按反應(yīng)形式分）
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)；Zn+2H+═Zn2++H2↑，置換反應(yīng)
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)；Zn+2H+═Zn2++H2↑，置換反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?平頂山模擬）、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)．
有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：
a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀．
b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說(shuō)明是因?yàn)樯扇跛岫l(fā)生反應(yīng)．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是
①
①
（填序號(hào)）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
下列能夠說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是
③
③
（填序號(hào)）．
①相同溫度時(shí)，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5
用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

HClO

3×10-8

 

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是        。

（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                      。（用序號(hào)回答）

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                              。

（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

（5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化合物A為一種常見(jiàn)金屬元素與一種常見(jiàn)非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3。K為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)， C為臭雞蛋氣味氣體,D為刺激性氣體，H無(wú)色無(wú)味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫(xiě)出H的電子式                   

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E                 J             

（3）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

A + I → B + C                                                        

F的濃溶液與K加熱可生成D和H                                         

（4）寫(xiě)出下列變化的離子方程式：

B中加入L的水溶液                                               

G的水溶液中通入過(guò)量的H                                            

 

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