下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）
| 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
| A | 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 | 配制100mL一定濃度的氯化鉀溶液 |
| B | 下層液體從分液漏斗下端口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 | 取出分液漏斗中所需的上層液體 |
| C | 向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色 | 制備Fe（OH）3膠體 |
| D | 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2 | 研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響 |
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．不能在容量瓶中溶解固體；
B．分液時(shí)，避免上下層液體混合；
C．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl
3飽和溶液，利用水解原理制備膠體；
D．不同濃度的H
2O
2溶液，濃度不同，反應(yīng)速率不同，干擾實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/div>
解答：
解：A．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端管口倒出，故B錯(cuò)誤；
C．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，利用水解原理制備膠體，則加熱至溶液呈紅褐色得到膠體，故C正確；
D．不同濃度的H2O2溶液，濃度不同，反應(yīng)速率不同，干擾實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)選相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、分液操作、鹽類水解、影響反應(yīng)速率的因素等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO
3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如圖：
已知反應(yīng)：
①將鈦鐵礦與濃H
2SO
4煮解：FeTiO
3+2H
2SO
4（濃）
TiOSO
4（硫酸氧鈦）+FeSO
4+2H
2O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO
4+（n+1）H
2O
TiO
2?nH
2O+H
2SO
4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）副產(chǎn)品甲是
，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
．
（3）寫(xiě)出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
．
（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對(duì)水體有哪些污染，請(qǐng)指出主要的兩點(diǎn)：
①
；②
．
針對(duì)其中一項(xiàng)污染，提出處理的方法：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖均是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）．
（1）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（2）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
（填代號(hào)）．
（3）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（4）（a）（b）（c）（d）（e）五種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有
（填代號(hào)）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）工業(yè)上可用Cu
2S和O
2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是
．
（2）鐵元素與氯元素可形成FeCl
2和FeCl
3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是
（填序號(hào)）．
①保存FeCl
2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl
2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl
3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和FeCl
3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl
2的濃溶液，原無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl
2?2H
2O晶體，速率加快
（3）高鐵酸鉀（K
2FeO
4）是一種高效多功能水處理劑．K
2FeO
4可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫(xiě)出電解法制取K
2FeO
4的陽(yáng)極反應(yīng)式：
．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO
2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na
2SiO
3和NaAlO
2混合溶液中制得Al（OH）
3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是
．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO
2 d．鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH
4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
LiAlH
4+
=
+
+
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某燒杯中盛有100mL FeCl
3和CuCl
2的混合液，混合溶液中c（FeCl
3）=1mol/L，c（CuCl
2）=1mol/L．請(qǐng)回答：
（1）該混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為
；銅離子的物質(zhì)的量為
；
（2）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量n（Cl
-）=
；
（3）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl
-）=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、該有機(jī)物分子式C15H14 |
| B、完全燃燒時(shí)只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物 |
| C、分子中苯環(huán)上連有羥基屬于酚 |
| D、由于含有氧元素不是有機(jī)物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在Fe
2（SO
4）
3和CuSO
4的混合溶液中加入鐵和銅的混合物，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)．不考慮陰離子，從“Fe
3+、Fe
2+、Cu
2+、Fe、Cu”中選擇合適的符號(hào)填寫(xiě)：
（1）若有固體剩余，且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣，則剩余固體有
；溶液中沒(méi)有
離子．
（2）若向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，則
可能固體剩余（填“有”或“無(wú)”）；溶液中有
離子．
（3）若只有銅粉剩余，則溶液中肯定有
離子；
離子有可能存在．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有下列6種有機(jī)物：
①CH≡CH
②CH
3CH=CH
2 ③
④
⑤CH
3COOC
2H
5 ⑥
請(qǐng)回答：
（1）屬于酚的是
（填序號(hào)）．
（2）與②互為同系物的是
（填序號(hào)）．
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是
（填序號(hào)）．
（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、大力發(fā)展新能源是減少大氣中SO2、NO2、可吸入顆粒物的措施之一 |
B、
在運(yùn)輸汽油的油罐車(chē)上所貼的化學(xué)危險(xiǎn)標(biāo)志如圖 |
| C、為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘單質(zhì) |
| D、銅鹽溶液都有毒，能使蛋白質(zhì)變性 |
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