【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（ ）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)（有沉淀CaCO3生成），當(dāng)Ca(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀氫氧化鋁生成），以上過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加；過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，過(guò)量的CO2還可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氫氧化鋁沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加，沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，滿(mǎn)足以上關(guān)系的圖象為D，故D正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質(zhì)量為_________。

（4）等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__________。

（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】達(dá)康書(shū)記指出垃圾就是放錯(cuò)地方的財(cái)富。干電池中有氯化銨，手機(jī)電池中有鈷酸鋰(LiCoO2)，鉛蓄電池中有硫酸。那么請(qǐng)問(wèn)局長(zhǎng):廢舊電池屬于那一類(lèi)垃級(jí)?上面所說(shuō)的三種物質(zhì)中有幾種是離子化合物?

A. 可回收垃圾，三種 B. 有害垃圾，兩種。

C. 有害垃圾，三種 D. 其它垃圾，兩種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

（1）在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

（2）浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。

（3）已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

（4）濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。

（5）電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；陽(yáng)極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錳時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后問(wèn)題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10 m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

（1）元素①在周期表中的位置為_____。

（2）元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____（填化學(xué)式）。

（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

（5）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有離子鍵的是(　　)

A.N2B.CH4C.NaClD.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱(chēng))。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

①配合物的中心原子的配位數(shù)為_____，配體分子具有相同的___________(從給出選項(xiàng)中用序號(hào)表示)。

a．分子的立體構(gòu)型 b．VSEPR構(gòu)型 c．鍵角

d．孤電子對(duì)數(shù) e．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

②寫(xiě)出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫(xiě)一種)。

③元素Al 也有類(lèi)似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有______________(填字母)。

a．離子鍵 b．極性鍵 C．非極性鍵 d．配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2的晶胞中有________個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，則NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0．1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0．01NA

C. 2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2溶于水，生成H+的數(shù)目為0．1NA

D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為0．2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案