觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:

(1)寫出圖中四種實驗操作的名稱
 

(2)裝置④中所有玻璃儀器的名稱:
 

(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行:(填序號)從海水中提取水
 
:分離NaCl和水
 
:分離CaCO3和水
 
;分離植物油和水
 
考點:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:化學(xué)實驗基本操作
分析:由混合物分離實驗裝置圖可知,①為過濾,②為蒸發(fā),③為蒸餾,④為萃取(分液),④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯;結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法,以此來解答.
解答: 解:(1)由圖中漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗等儀器可知,①為過濾,②為蒸發(fā),③為蒸餾,④為萃。ǚ忠海,
故答案為:過濾,蒸發(fā),蒸餾,萃。ǚ忠海         
(2)④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,故答案為:分液漏斗、燒杯;   
(3)從海水中提取水,沸點不同,利用蒸餾裝置;NaCl溶于水,分離NaCl和水利用蒸發(fā)裝置;碳酸鈣不溶于水,則分離CaCO3和水利用過濾裝置;植物油和水分層,利用分液漏斗分液,故答案為:③;②;①;④.
點評:本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重實驗基本操作的考查,注意常見儀器的使用,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)請寫出A、B、C的化學(xué)式:A
 
、B
 
、C
 

(2)寫出B→D轉(zhuǎn)化的方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定壓強下,所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化.
 
(判斷對錯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.某學(xué)生課外活動小組欲從海藻中提取碘,設(shè)計如下的流程:(已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2=2Cl-+I2.)
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作的名稱:①
 
,③
 

(2)提取碘的過程中,可選擇的有機溶劑是
 
.A、酒精;B、醋酸;C、四氯化碳.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知下列化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
C-H,Q1 kJ/mol、Cl-Cl,Q2 kJ/mol、C-Cl,Q3 kJ/mol、H-Cl,Q4 kJ/mol
則CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g),△H=
 

(2)已知充分燃燒一定質(zhì)量乙炔(C2H2)氣體時生成液態(tài)水和1molCO2,并放出b kJ熱量,則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸:
(1)用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為
 
mL,將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后
 
(填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”)用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中.
(2)若實驗儀器有:A.100mL量筒   B.托盤天平   C.玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒    F.膠頭滴管  G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
驗時應(yīng)選用的儀器有(填入編號)
 

(3)定容時,若俯視液面,則所配溶液濃度
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若不小心加水超過了容量瓶刻度線,應(yīng)
 

A.用膠頭滴管將多余溶液吸出    B.加熱容量瓶使水揮發(fā)    C.重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是
 
乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生
 
反應(yīng),可生成乙酸乙酯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B、CO2通過Na2O2使固體增重b g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
D、一定條件下,Al與Fe3O4反應(yīng),生成5.6 g Fe時,轉(zhuǎn)移0.3NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO (g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H1=-116kJ?mol-1某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-HH-HC-OH-O
鍵能/kJ?mol-1413436358463
則CO中碳氧鍵的鍵能是(  )
A、431kJ?mol-1
B、946kJ?mol-1
C、1072kJ?mol-1
D、1130kJ?mol-1

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