Question

酒后駕車(chē)人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、電極B是正極，該電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、電極A的反應(yīng)：H₂O+C₂H₅OH-4e^-═CH₃COOH+4H⁺
• C、該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)電量越大，酒精含量越高
• D、電池反應(yīng)：O₂+C₂H₅OH═CH₃COOH+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：該裝置是燃料電池，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，負(fù)極上乙醇失電子生成乙酸，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電池反應(yīng)是乙醇被氧化生成乙酸和水．

解答： 解：A、原電池投放氧化劑的電極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、該原電池中，投放酒精的電極是負(fù)極，負(fù)極上乙醇失電子和水反應(yīng)生成乙酸和氫離子，電極反應(yīng)式為：H₂O+C₂H₅OH-4e^-=CH₃COOH+4H⁺，故B正確；
C、該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，原電池放電時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)電量越大，需要的燃料越多，則酒精含量越高，故C正確；
D、該原電池的反應(yīng)是乙醇被氧化生成乙酸和水，電池反應(yīng)式為O₂+C₂H₅OH=CH₃COOH+H₂O，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，書(shū)寫(xiě)燃料電池的電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，燃料和氧化劑相同，電解質(zhì)溶液不同，則電極反應(yīng)式也不同．