Question

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的電子式為 ；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是 （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是 。

（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 (填“相同”、“不相同”或“無法判斷”)

Answer 1

（10分）（1） Na2SO3 （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－＝2ClO2－+ O2↑+ 2H2O

（3） ① 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O ②ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2 （4）相同

【解析】

試題分析：（1）雙氧水是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，其電子式為。反應(yīng)I中氯酸鈉轉(zhuǎn)化為ClO2，亞氯酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，其中氯元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則還原劑是Na2SO3。

（2）ClO2與雙氧水反應(yīng)生成亞氯酸鈉，其中氯元素的化合價(jià)降低，則雙氧水被氧化，所以氣體a是氧氣，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2－+O2↑+ 2H2O。

（3）①亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，根據(jù)亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為＋3甲可知亞氯酸鈉應(yīng)該既是氧化劑，也是還原劑，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

②由于ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此在反應(yīng)中Cl-被氧化得到Cl2。

（4）由于不論是亞氯酸鈉，還是氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)時(shí)，均被還原為氯化鈉，因此足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)根據(jù)電子得失守恒可知消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用