(12分)（1）某溫度時,在4 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 。
反應開始至2min，Z的平均反應速率為 。若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的 倍。
（2）對于反應2S02+02
2SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成S03的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高溫度 |
|
② | 降低溫度 |
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③ | 增大氧氣的濃度 |
|
④ | 使用催化劑（正） |
|
⑤ | 壓縮體積 |
|
⑥ | 減少S02的濃度 |
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閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(12分) 恒容密閉容器中，某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
| 實驗序號 | 濃度（mol/L） | 時間（min） | |||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
| 1 | 溫 度 | 8000C | 1．0 | 0．80 | O．64 | 0．57 | 0．50 | 0．50 | 0．50 |
| 2 | 8000C | C2 | 0．60 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | |
| 3 | 8000C | C3 | 0．92 | 0．75 | 0．63 | 0．60 | 0．60 | 0．60 | |
| 4 | 8200C | 1．0 | 0．40 | 0．25 | 0．20 | 0．20 | 0．20 | 0．20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
為 mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝ mol/L，反應在 20分鐘內(nèi)就達到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
化表示），則達到平衡時υ3 υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 = mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數(shù)= ,
實驗2中達到平衡時A的轉化率= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分) 溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是
。
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。
請問答下列問題。
（1）裝置A的作用是 。
（2）反應時若溫度過高，則有
生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是 。
（3）反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填寫上正確 選項的字母)。
a．稀氫氧化鈉溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水
，
然后進行的實驗操作是 (填寫正確選項的字母)。
a．分液 b．蒸餾 c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是 。
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實驗的操作順序選填
下列序號)。
①加熱 ②加入
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行 （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 （填字母）。
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1 |
| B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2 |
| C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2 |
| D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2 |
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)
H2(g)
+ CO(g)， ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行 （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N2
(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=
（填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 （填字母） 。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
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科目：高中化學 來源：2010年北京市西城區(qū)高二下學期期末考試化學試題 題型：實驗題
(12分) 溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是
。
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。
請問答下列問題。
（1）裝置A的作用是 。
（2）反應時若溫度過高，則有
生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是
。
（3）反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填寫上正確 選項的字母)。
a．稀氫氧化鈉溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水
，
然后進行的實驗操作是 (填寫正確選項的字母)。
a．分液 b．蒸餾 c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是 。
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實驗的操作順序選填
下列序號)。
①加熱 ②加入
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液
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2 Z 。0.025 mol /(L?min)。0.9倍。
