甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種，將它們兩兩混合后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，其中丁與乙產(chǎn)生的是無(wú)色氣體．
甲 乙 丙 丁
甲 - ↓ ↓ -
乙 ↓ - ↓ ↑
丙 ↓ ↓ - ↓
丁 - ↑ ↓ -
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（2）這四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：甲
CaCl2
CaCl2
，乙
Na2CO3
Na2CO3
，丙
AgNO3
AgNO3
，丁
HCl
HCl
．
分析：由表可知，甲只能產(chǎn)生兩種沉淀，根據(jù)兩兩反應(yīng)可知，甲為氯化鈣；乙產(chǎn)生兩種沉淀和一種氣體，根據(jù)兩兩反應(yīng)可知，乙為碳酸鈉；丙能夠產(chǎn)生三種沉淀，丙為硝酸銀；丁產(chǎn)生一種沉淀和一種氣體，丁為鹽酸．?
解答：解：由表可知，甲只能產(chǎn)生兩種沉淀，根據(jù)兩兩反應(yīng)可知，甲為氯化鈣；乙產(chǎn)生兩種沉淀和一種氣體，根據(jù)兩兩反應(yīng)可知，乙為碳酸鈉；丙能夠產(chǎn)生三種沉淀，丙為硝酸銀；丁產(chǎn)生一種沉淀和一種氣體，丁為鹽酸；
（1）乙為碳酸鈉，丁為鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）由上述分析可知，甲為CaCl2，乙為Na2CO3，丙為AgNO3，丁為HCl；
故答案為：CaCl2，Na2CO3，AgNO3，HCl．
點(diǎn)評(píng)：以物質(zhì)推斷形式考查元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，難度中等，利用兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象不同進(jìn)行推斷，掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象是推斷的關(guān)鍵．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，甲、乙、丙、丁分別是它們對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)，其中A、B、D同周期．已知C元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上的電子排布圖為：精英家教網(wǎng)．甲和丙可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M．1mol乙與足量丙可化合生成Z，所得的Z與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃燒生成化合物N，N和水反應(yīng)生成W和D元素的氣態(tài)氫化物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)或物質(zhì)的分子式：
D
 
；乙
 
； Z
 
．
（2）指出下列分子的空間構(gòu)型：
X
 
；Y
 
；N
 
．
（3）寫(xiě)出N與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）A、B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性順序?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是 （　�。�
A、BaCl2B、NaOHC、AlCl3D、MgCl2

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