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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C.室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解

【答案】D
【解析】解：A．常溫下．NH4Cl溶液中存在水解平衡，NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 加水稀釋促進水解，氮水解平衡常數不變， 不變，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 加熱促進水解平衡正向進行，溶液堿性增強，PH增大，故B錯誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋溶液的導電能力減弱，因此溶液中平衡狀態(tài)下離子濃度均減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe（OH）3膠體的原因是加熱促進的Fe3+水解，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4受熱分解的化學方程式為： 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
請回答：

（1）將FeSO4受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是；為測定BaSO4沉淀的質量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重。
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ， 下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積④＜①＜③＜②
B.密度①＜④＜③＜②
C.質量④＜①＜③＜②
D.氫原子數④＜②＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 濃硝酸與碳反應會產生紅棕色氣體

B. 試管內壁上附著的硫可用二硫化碳洗去

C. 工業(yè)上利用N2與H2反應進行氮的固定

D. 實驗室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH﹣等6種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）
A.Cu2+、H+、SO ?
B.Na+、OH﹣、CO
C.CO 、OH﹣、SO
D.Na+、H+、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學反應方程式為
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現的現象為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷合理的是

A.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

B.將SO2分別通入品紅和溴水溶液，溶液都會褪色，而且再經加熱都能恢復原色

C.濃H2SO4，具有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應

D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

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