【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

【答案】C

【解析】

加快反應(yīng)速率，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考，可通過升高溫度、有氣體參加的反應(yīng)可增大壓強(qiáng)、增大固體的表面積以及增大反應(yīng)物的濃度等。

①反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；
③將炭粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；
④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；
⑤增加炭的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤．
⑥恒容條件下通入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯(cuò)誤．

正確的有①②③④；

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試 劑

編號(hào)及現(xiàn)象

試 管

滴 管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

②經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：

a．檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________（填離子符號(hào)）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

KI溶液

KI溶液 AgNO3溶液

a b

KI溶液 CuSO4溶液

c d

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應(yīng)式表示）。

②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_____________________________。

③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn)______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 稀硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某主族元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是H2RO4，該元素在周期表中位于（ ）

A.IVA族B.VA族C.VIA族D.VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是( )

A. 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去

B. 途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C. X 氣體可以是N2，目的是做保護(hù)氣，抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D. CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)的是

A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解。

①太陽光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為_____能，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是_____（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）

②已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1

（2）美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，

①Fe為原電池的______（填“正極”或“負(fù)極”），電極b上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO

B. 無色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—

C. 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl

D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

B. 容量瓶使用前無需檢漏

C. 蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱

D. 焰色實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲，每次用完后都要用稀硫酸洗滌

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同步練習(xí)冊(cè)答案