Question

9．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�

• A． m+n＞p
• B． 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C． A的轉(zhuǎn)化率減小
• D． C的體積分?jǐn)?shù)增加

Answer 1

分析 平衡后將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.5倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此進(jìn)行分析．

解答 解：平衡后將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.5倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有：m+n＜p，化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，生成物C的體積百分含量減小，只有B、C正確，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，即平衡后將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．