Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�

2011.3.18，實(shí)驗(yàn)后的記錄： ①Cu為負(fù)極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③SO42﹣向Cu極移動(dòng) ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是：Cu﹣→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專(zhuān)題：

電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：

根據(jù)原電池的電極名稱(chēng)、原電池工作原理判斷．

解答：

解：①在該原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；

③鋅失去電子變成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^﹣=H₂↑

                 2mol       1mol

               0.5mol     0.25mol

故④正確；

⑤外電路電子流向?yàn)閺呢?fù)極到正極，即Zn→Cu，故⑤錯(cuò)誤；

⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為 2H⁺+2e^﹣=H ₂↑，故⑥錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

原電池工作原理（以銅﹣鋅﹣稀硫酸原電池為例）：