Question

有A，B，C三種一元堿，它們的式量之比為3∶5∶7．如果把7mol A，5mol B和3mol C均勻混合，取混合堿5.36g，恰好能中和0.15mol HCl．試求A，B，C的式量各是多少？

Answer 1

答案：
解析：

根據(jù)一元堿(設(shè)化學(xué)式為MOH)與HCl反應(yīng)方程式MOH＋HCl＝MCl＋H2O恰好中和，說明MOH的總物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量，即為0.15mol，由求摩爾質(zhì)量的公式即可求得混合堿的平均式量，再聯(lián)系題意即可求得A，B，C各自的式量(或利用摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量及質(zhì)量關(guān)系列方程求解)． 　　設(shè)三種一元堿A，B，C的式量分別為3x，5x，7x．由題意知5.36g混合堿中含A、含B、含C，由MOH與HCl反應(yīng)的關(guān)系可知5.36g堿的總的物質(zhì)的量為0.15mol． 　　所以有0.15××3x＋0.15××5x＋0.15××7x＝5.36， 　　解得x＝8， 　　故A，B，C的式量分別為24，40，56．

提示：

求式量，可利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量．聯(lián)系題意建立摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量及物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系求解是解題的關(guān)鍵．由于本題涉及三者物質(zhì)的混合物，學(xué)生不能將它們當作一特定組合進行思考而易出錯．