14.下列離子方程式正確的是(  )
A.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C.碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

分析 A.亞鐵離子、溴離子均全部被氧化;
B.逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
C.碳酸氫鈣完全反應(yīng),生成碳酸鋇、碳酸鈉和水;
D.電子、電荷不守恒.

解答 解:A.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故B正確;
C.碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C錯(cuò)誤;
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法中正確的是(  )
A.由不同原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物
B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C.含金屬元素的離子一定都是陽離子
D.膽礬是純凈物,水泥是混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.草酸鎳晶體(NiC2O4•2H2O)可用于制鎳催化劑.某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2等)制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算):
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
(1)粉碎的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高鎳的浸出率.
(2)保持其他條件相同,在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2.“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為C(填字母)
a.30℃、30min       b.90℃、150min
c.70℃、120min      d.90℃、120min 
(3)由流程中的“浸出液”得到“溶液x”,首先是加適量H2SO4溶液,再加足量H2SO4溶液,充分反應(yīng)后用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH5.0≤pH<6.7(填范圍),充分反應(yīng)后過濾,以除去鐵、鋁元素;
(4)將“沉鎳”工序得到的混合物過濾,所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干按,得草酸鎳晶體.
①用乙醇洗滌的目的是洗去(NH42SO4雜質(zhì)、便于烘干,減少產(chǎn)品損失;
②烘干溫度不超過110℃的原因是防止溫度過高,草酸鎳晶體分解或失去結(jié)晶水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下表中,由陳述的事實(shí)或性質(zhì)能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是(  )
事實(shí)結(jié)論
AA原子、B原子價(jià)電子數(shù)分別為1、2A的金屬性一定比B的強(qiáng)
B某氣態(tài)單質(zhì)X與H2通常條件下不能共存在化合物中,X元素只能呈負(fù)價(jià)
C元素的非金屬性M>N含氧酸的酸性M>N
DQ分子間存在氫鍵而P分子間無氫鍵Q的沸點(diǎn)一定比P的高
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列化學(xué)用語的書寫,正確的是( 。
A.NH4Br的電子式:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:N═ND.乙烷的分子式:CH3CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列所述變化規(guī)律正確的是( 。
A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)B.PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.NaOH、KOH、Ca(OH)2堿性依次減弱D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2;③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3
室溫取體積比為4:1的甲烷和氫氣11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,放出的熱量為( 。
A.-(0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H3B.-(0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H2
C.-(0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H3D.-(0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某有機(jī)物的蒸汽密度是相同條件下CO2密度的兩倍,取該有機(jī)物22g完全燃燒后,得到18g水和22.4L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),試求:
(1)該有機(jī)物的化學(xué)式C4H8O2
(2)若該有機(jī)物可水解生成兩種有機(jī)物,請(qǐng)寫出該有機(jī)物可能的兩種結(jié)構(gòu)簡式.(寫兩種即可)HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH32,CH3COOCH2CH3,CH3CH2COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.一定條件下,當(dāng)溶液中XO4-與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2:5時(shí),溶液中XO4-離子被還原為較低價(jià)態(tài),則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ā 。?table class="qanwser">A.+2B.+3C.+4D.+5

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