A. | 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- | |
B. | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O | |
C. | 碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
D. | 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
分析 A.亞鐵離子、溴離子均全部被氧化;
B.逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
C.碳酸氫鈣完全反應(yīng),生成碳酸鋇、碳酸鈉和水;
D.電子、電荷不守恒.
解答 解:A.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故B正確;
C.碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C錯(cuò)誤;
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由不同原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物 | |
B. | 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 | |
C. | 含金屬元素的離子一定都是陽離子 | |
D. | 膽礬是純凈物,水泥是混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | A原子、B原子價(jià)電子數(shù)分別為1、2 | A的金屬性一定比B的強(qiáng) |
B | 某氣態(tài)單質(zhì)X與H2通常條件下不能共存 | 在化合物中,X元素只能呈負(fù)價(jià) |
C | 元素的非金屬性M>N | 含氧酸的酸性M>N |
D | Q分子間存在氫鍵而P分子間無氫鍵 | Q的沸點(diǎn)一定比P的高 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Br的電子式: | B. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: | ||
C. | 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:N═N | D. | 乙烷的分子式:CH3CH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng) | B. | PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng) | ||
C. | NaOH、KOH、Ca(OH)2堿性依次減弱 | D. | HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | -(0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H3) | B. | -(0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H2) | ||
C. | -(0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H3) | D. | -(0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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