Question

常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c(HCN)＋c(CN^－)＝c(Na^＋)                 

B．c(HCN)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CN^－)

C．c(HCN)＞c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(HCN)＞c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer 1

BC

解析:

本題考查離子濃度大小的關(guān)系，屬中檔題。反應(yīng)后的混合物溶液中為1：1的HCN和NaCN，因pH>7，故D項錯。A項的物料守恒應(yīng)為：c(HCN)＋c(CN^－)＝2c(Na^＋)①，故錯；溶液中的電荷守恒關(guān)系是c(Na^＋) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)②，將①+②×2得，B項正確。由題意知，CN^－的水解能力大于HCN的電離，即CN^－+H₂OHCN+OH^－與HCNH^＋+CN^－比，前者程度大，所以c(HCN)> c(CN^－)，結(jié)合①得，c(Na^＋)介于兩者中間，故C項正確。