【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：

①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定不正確的是

A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

B.在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2[c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)]

C.NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)

D.在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

【答案】B

【解析】

酸H2B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B2-只能發(fā)生一步水解；

A．HB-在水溶液里只能電離不能水解，B2-只能發(fā)生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性，故A正確；

B．B2-只能發(fā)生一步水解，所以溶液中不存在H2B，故B錯誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)，故C正確；

D．B2-只能發(fā)生一步水解，則溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。

（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的結(jié)構(gòu)簡式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：

(1)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是______________________。

(2)不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是___________，生成的有機物名稱是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(3)能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是__________________。

(4)不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

②FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的分子式為____________，B→C的反應(yīng)類型為________。

(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式并用星號( * )標(biāo)出手性碳:__________________________。

(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體,且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則M的結(jié)構(gòu)有_____種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6: 2: 1 : 1的結(jié)構(gòu)簡式有________(任寫-種)。

(6)結(jié)合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由碳、氫、氧三種元素組成的有機物的相對分子質(zhì)量為102，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，分子中氫原子數(shù)為氧原子數(shù)的5倍。

(1)的分子式是______。

(2)中含有2個不同的含氧官能團(tuán)，分別為羥基和醛基。一定條件下，與氫氣反應(yīng)生成，分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)，則的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)寫出兩個與具有相同官能團(tuán)，并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后，生成amol C，這時A的物質(zhì)的量為__mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為__mol

(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時，B的物質(zhì)的量__(填編號)。

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__。

(5)若維持溫度不變，在一個與反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。

A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比較a和b的大小。

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