Question

【題目】一、某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。

（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是__________（填序號，下同），無明顯現(xiàn)象的是____________

（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是______；能緩慢發(fā)生反應的是______，反應的離子方程式為：___________________________；開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是______；加熱也不發(fā)生反應的是______。

先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括______。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解 b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生 d．通入Y氣體后沉淀溶解

e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

二、從物質X出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽，A、C為無色氣體，反應的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。

（1）寫出下列物質的化學式：X：_______________________；G：____________________。

（2）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________。

（3）向X的溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，寫出該反應的離子方程式：_______________。

（4）反應④中氧化劑與還原劑的質量之比為_______________。

Answer 1

【答案】②④ ①③ ③ ④ 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ① ② a、c NH4HCO3 HNO3 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH4+＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O 1∶2

【解析】

一、（1）鐵為活潑金屬，所以鐵與稀硫酸、稀硝酸反應反應；常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

（2）③濃硝酸常溫下就能與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；①濃硫酸常溫與Cu不反應，加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；②稀硫酸與Cu加熱也不反應；④稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應生成NO、硝酸銅和水，反應較緩慢；

二、X為酸式鹽，A、C為無色氣體，結合圖中反應①②可知，C應為NH3，D為O2，E為NO，F為NO2，則B應為H2O，G為HNO3，A可與Na2O2反應生成O2，則A應為CO2，X可能為NH4HCO3，結合相關物質的性質解答該題。

一、（1）鐵為活潑金屬，所以鐵與稀硫酸、稀硝酸反應反應；常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應繼續(xù)進行，所以觀察到明顯現(xiàn)象的為②④；沒有明顯現(xiàn)象的為①③，

故答案為：②④；①③；

（2）③濃硝酸常溫下就能與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；①濃硫酸常溫與Cu不反應，加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；②稀硫酸與Cu加熱也不反應；④稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應生成NO、硝酸銅和水，反應較緩慢，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鋇反應生成白色沉淀亞硫酸鋇；銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，所以正確的為ac，

故答案為：③；①；②；④；ac；

二、X為酸式鹽，A、C為無色氣體，結合圖中反應①②可知，C應為NH3，D為O2，E為NO，F為NO2，則B應為H2O，G為HNO3，A可與Na2O2反應生成O2，則A應為CO2，X可能為NH4HCO3，

（1）由以上分析可知X可能為NH4HCO3，G為HNO3；

（2）反應②的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）向X的溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，該反應的離子方程式為NH4+＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O；

（4）反應④為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，由N原子守恒可知，氧化劑與還原劑的質量比為1：2。