【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是 (　　)

A.在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)不變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

【答案】A

【解析】

在恒溫環(huán)境下，壓強增大，Z的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，m+n＞c；在恒壓環(huán)境下，溫度升高，Z的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，反應放熱，據(jù)此回答問題。

A．在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強不變體積增大，由于生成物只有一種，故投料配比與原投料相同，達新平衡時與原平衡等效，Z的物質(zhì)的量分數(shù)不變，A正確；

B．根據(jù)有效碰撞理論，升高溫度，正、逆反應速率都增大，但是平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B錯誤；

C．正反應是放熱的，則△H＜0，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n＞c， C錯誤；

D．根據(jù)圖像可知，若保持溫度不變時增大壓強，因體積減小，各組分的濃度變大，雖然平衡正向移動，但是根據(jù)平衡移動原理可知，達新平衡時，A的濃度比原平衡增大，D錯誤。

答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質(zhì)

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸

D.元素非金屬性的順序為W>T>L

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A.CaCO3CaO + CO2↑

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O

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D.2Na+2H2O =2NaOH + H2↑

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（1）滴定時，使用到的主要玻璃儀器有__________。

（2）選擇的指示劑是_________，如何判斷滴定達到終點 _____________。

（3）若當?shù)味ㄟ_到終點時，測得消耗 CH3COOH 溶液的體積為 10.00 mL. 則所測醋酸溶液的濃度為 _________molL-1。

（4）圖中B 點所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）圖中 C 點對應的pH=4.7，該點所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1（已知：lg2=0.3）。

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【題目】下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D.已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構如圖所示有關說法正確的是

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

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A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關系

B.a點溶液的導電能力比b點的強

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75

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