Question

體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，是該堿溶液的pH等于（　�。�

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

酸堿中和的實質(zhì)是：H⁺+OH^﹣=H₂O，當(dāng)H⁺與OH^﹣恰好完全反應(yīng)時，依據(jù)二者的物質(zhì)的量相等，可求強酸（或強堿）的濃度或體積，若H⁺或OH^﹣過剩，則用“對消﹣稀釋法“，先求剩余的c（H⁺）或c（OH^﹣），再進一步求混合溶液的pH．

解答：

解：據(jù)題意，一元強酸和一元強堿恰好反應(yīng)，故有H⁺與OH^﹣的物質(zhì)的量相等，設(shè)強酸的體積為V，則強堿的體積為10V，有V•10^﹣2.5=10V•10^PH﹣14，解得PH=10.5．

故選C．

點評：

本題主要考查學(xué)生強酸和強堿混合后溶液PH的計算，解此類題型的要點是H⁺+OH^﹣=H₂O．