（4分）一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）該分子中有              個(gè)sp2雜化碳原子；          個(gè)sp3雜化碳原子。
（2）該分子中有            個(gè)sp2-sp3的σ鍵；            個(gè)sp3-sp3的σ鍵型。
（1）2，6（2）3，3 （每空1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的質(zhì)子數(shù) 比B與C的最外層電子數(shù)之和少1，D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E與A同族，F(xiàn)與E同周期并且是該周期原子半徑最小的金屬元素。
⑴由A、B元素組成的是石油化工生產(chǎn)標(biāo)志的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是：              
⑵由A、D、E元素組成的物質(zhì)與A、D、F元素組成的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：__________                                                   
⑶B、C、D分別與A組成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性從大到小順序是：                
⑷由A、C、D元素組成鹽含有的化學(xué)鍵有                         （填化學(xué)鍵類(lèi)型）該物質(zhì)與A、D、E元素組成的物質(zhì)反應(yīng)的方程式是：
                                                              
⑸E、F所在的金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由弱到強(qiáng)順序是                                    （用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3②Y元素的某原子核內(nèi)無(wú)中子③Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）化合物X2W2的電子式是。
（3）向含1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是。
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是（只需填一個(gè)化學(xué)式）。
（5）用KMnO4溶液可以通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度。向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種短周期元素，A原子的M層比C原子的M層少1個(gè)電子，C原子L層比A原子L層多2個(gè)電子，A、B同族，C、D同周期，且D為該周期離子半徑最小的元素。下列敘述不正確的是（    ）
A．離子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈< C < D < B 
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B < A；沸點(diǎn)：A > B  
C．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊 > D > B > A 
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠兩兩反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是
事實(shí) 解釋
A 溫度計(jì)中的水銀（汞）熱脹冷縮 原子的大小發(fā)生改變
B 加熱HI 可得到H2 和I2 分子是可以再分的
C CO有毒而CO2無(wú)毒 兩種物質(zhì)的分子組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同
D CuSO4溶液和Na2SO4溶液的顏色不同 兩種溶液中的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑（nm）
0．160
0．080
0．102
0．143
0．074
主要化合價(jià)
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是                                     （   ）
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X
B．離子半徑：T2－＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y > R >X
D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學(xué)符號(hào)最合理的是
A．199F－　　B．1910Ne 　　　C．2910F　D．2919K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的相鄰的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

       
      		 
      		 
      		 
      		a
       
      		 
      		b
      		c
      		 
      d
      		e
      		 
      		 
      		 
       
      		 
      		 
      		f
      		 
      A．b、c、d 三種元素的原子半徑大小關(guān)系：d> c> b
      B．六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
      C．c和f的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定
      D．e元素的最高價(jià)氧化物的水化物是二元酸
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是
      A．非金屬性：F > S > ClB．原子半徑：Cl > S > F
      C．穩(wěn)定性：HF > HCl > H2SD．酸性：HClO4 > H2SO4
       
      		He
       
      		F
      		 
      S
      		Cl
      		 
       
      

			
      

			
      
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