Question

12．實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其他任何試劑和儀器．某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質(zhì)難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是Mg（OH）₂
（2）分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合．觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是NaHSO₄、KCl、BaCl₂
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是：與A混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離的物質(zhì)的化學(xué)式為NaHSO₄．

Answer 1

分析 （1）只有不溶于水氫氧化鎂；
（2）剩余5種物質(zhì)中，KCl與其它4種物質(zhì)均不反應(yīng)，氯化鋇與純堿、硫酸鋁、硫酸氫鈉均反應(yīng)生成白色沉淀，純堿與硫酸鋁發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體；
（3）只有硫酸氫鈉電離顯酸性，抑制水的電離．

解答 解：（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質(zhì)難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是Mg（OH）₂，故答案為：物質(zhì)難溶于水；Mg（OH）₂；
（2）將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合．觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，可知C為KCl；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀，可知D為BaCl₂；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出，B、E為純堿、硫酸鋁中的一種，則A為NaHSO₄．
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是NaHSO₄、KCl、BaCl₂，故答案為：NaHSO₄、KCl、BaCl₂；
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，純堿與氫離子反應(yīng)，則它與足量A反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
③確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是與A混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁，故答案為：與A混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁；
（3）溶于水抑制水的電離的物質(zhì)的化學(xué)式為NaHSO₄，故答案為：NaHSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及鹽類(lèi)水解、電離的綜合應(yīng)用，題目難度不大．