【題目】對反應A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）來說，下列反應速率最快的是

A. v（A）=0.3 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

【答案】D

【解析】

如果以D為基準，則根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知

A、因為A的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，不能表示化學反應速率；

B、v(D)=v(B)/3=0.2 mol／(L·min)；

C、v(D)=v(C)/2=0.25 mol／(L·min)；

D、v(D)=0.01mol／(L·s)=0.6mol／(L·min)。

所以反應速率最快的選項D，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能表示相關反應中生成物物質的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol) ( )。

A．圖1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體

B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C．圖3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況

D．圖4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷可通過下列反應生成：

下列說法不正確的是

A. 反應②屬于取代反應

B. Z與苯互為同分異構體

C. Z分子中所有碳原子處于同一平面

D. 與W互為同分異構體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有十種物質：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣，請回答下列問題：

（1）屬于混合物的是___；屬于電解質，但熔融狀態(tài)下不導電的是___；屬于電解質，且難溶于水的是___；屬于化合物，但不是電解質的是___；不是電解質，但可以導電的是___；

（2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH-＝H2O，該離子反應對應的化學方程式為___、_____、___；

（3）⑦和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素為+4價），上述反應中還原產(chǎn)物是___；氧化劑與還原劑物質的量之比為___；當有1.12L（標準狀況下）CO氣體產(chǎn)生時，反應過程中轉移的電子數(shù)是__個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦的合金及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題：

（1）Al65Cu20Co15是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Al原子價電子排布式為____，鋁的第一電離能比鎂的低，是因為____。

（3）AlF3的熔點(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多，這是因為____；氣態(tài)時，氯化鋁以雙聚體的形式存在，畫出Al2Cl6的結構：____。

（4）TiO2＋檢驗反應為TiO2＋＋H2O2＝[TiO(H2O2)]2＋(橙紅色)，配離子[TiO(H2O2)]2＋中與中心原子形成配位鍵的原子是__；H2O2中氧原子的雜化方式是___，H2O2的沸點(158℃)比鍵合方式相同的S2Cl2(138℃)的高，其原因是____。

（5）鋁鈦合金可用作磁控濺射鍍膜的原材料，它的晶體結構及晶胞參數(shù)如圖所示(Ti、Al位于面心或頂點)。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鋁鈦合金的密度為__g·cm－3(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）

A. C1上發(fā)生還原反應

B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同

C. M 裝置中SO42－移向Cu電極

D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________；

（2）標況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液中溶質的物質的量濃度為________mol/L

（3）使物質的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時，若所用相同物質的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3，則上述三種溶液的體積之比是__________；

（4）5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則200℃時所得固體物質的化學式為______________；

（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，寫出FeI2和Cl2按物質的量之比為7:8反應的總離子方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時間依次分別為_____、_____、_____。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如圖：

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__(填字母)。

A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2

②調節(jié)pH時，pH可取的范圍為______。

（3）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為____。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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