Question

對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（　　）。

A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大

B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小

 

Answer 1

C

【解析】達到平衡后，加入N2平衡向正反應方向移動，NH3的濃度增大了，而H2的濃度會減小；達到平衡后，升高溫度，正、逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向移動，不利于NH3的生成；達到平衡后，縮小體積即增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；加入催化劑，能同等程度地增大正、逆反應速率，縮短反應達到平衡的時間。