Question

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-、
• B、由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
• C、pH=1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
• D、室溫下，C（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中：NO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、Na⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．加入Al能放出H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與硫離子、氫氧根反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化硫離子、亞鐵離子；
B．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-與氫離子反應(yīng)；
D．室溫下，c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液為堿性溶液，NO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、Na⁺之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子離子反應(yīng)．

解答： 解：A．加入Al能放出H₂的溶液為酸性或堿性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe²⁺、S^2-，且加入鋁不會(huì)放出氫氣；Fe²⁺、S^2-反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-都與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，NO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、Na⁺之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．