Question

6．限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）₂粉末、CH₃COONH₄晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡．這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明CH₃COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象．
①應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺
②應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．

Answer 1

分析 ①向稀氨水中滴入酚酞試液，然后改變銨根離子濃度觀察溶液顏色是否變化來判斷是否存在電離平衡；
②向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液觀察溶液是否有顏色變化來判斷生成存在水解平衡．

解答 解：①取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺，說明氨水存在電離平衡，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入醋酸銨晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制了氨水的電離，所以證明弱酸在水中存在電離平衡的實驗方法及現(xiàn)象為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺，
故答案為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；
②取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，如果氯化銨不水解，溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；實際上，向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，是因為銨根離子的水解而使溶液呈酸性，所以證明弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡實驗方法及現(xiàn)象為：取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，
故答案為：取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．

點評 本題考查了實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，明確強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗方案設(shè)計的原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>