Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是

		X
Y	Z		W

1. A.
   原子半徑：Y＜Z＜W
2. B.
   氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
3. C.
   最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
4. D.
   W的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

Answer 1

B
試題分析：聯(lián)系元素周期表的結(jié)構(gòu)，讀圖可知Y位于第三周期，依題意也知Y位于第IIIA族，則Y為鋁元素，則Z為硅、X為氮、W為硫元素。同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大呈減小趨勢，即原子半徑：Y>Z>W，故A錯誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大呈減弱趨勢，則氮的非金屬性比磷強(qiáng)，而同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大呈增強(qiáng)的趨勢，則磷的非金屬性比硅強(qiáng)，因此氮的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氮的氣態(tài)氫化物比硅的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，即NH₃>SiH₄，故B正確；同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大呈增強(qiáng)的趨勢，則硅的非金屬性比硫弱，所以硅的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物弱，即酸性：H₂SiO₃<H₂SO₄，故C錯誤；硫的最高價(jià)氧化物是SO₃，與水反應(yīng)形成硫酸，H₂SO₄不含離子鍵，屬于只有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及短周期元素的位、構(gòu)、性的推斷。