(2008?淮南一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
分析:A、根據(jù)二氧化碳和氧化二氮的摩爾質(zhì)量都是44g/mol計(jì)算出混合物的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù);
B、根據(jù)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量判斷;
C、根據(jù)丁烷分子中非極性鍵是碳碳鍵計(jì)算;
D、根據(jù)硫酸鐵溶液中鐵離子發(fā)生了水解數(shù)目減少判斷.
解答:解:A、二氧化碳和氧化二氮的摩爾質(zhì)量都是44g/mol,8.8g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol,含有0.6mol原子,所含有的原子數(shù)為0.6NA,故A正確;
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算4.48L一氧化氮的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下3.36L丁烷的物質(zhì)的量為0.15mol,含有0.15mol×3=0.45mol碳碳非極性鍵,非極性鍵數(shù)為0.45NA,故C錯(cuò)誤;
D、1L 0.2mol?L-1的硫酸鐵溶液中含有0.2mol硫酸鐵,由于鐵離子水解,導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少,所以含有的鐵離子數(shù)小于0.6NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),注意硫酸鐵溶液中鐵離子水解導(dǎo)致數(shù)目減少、注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)及條件要求,本題難度不大.
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(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線.
(2)依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是
NaOH>Mg(OH)2
NaOH>Mg(OH)2
(用化學(xué)式表示).
B.周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是
HF>HCl
HF>HCl
(用化學(xué)式表示).
C.①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通?梢宰霰Wo(hù)氣的是
N2
N2
(用化學(xué)式表示).
D.在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
;全部是非金屬元素的主族是
d
d
(填寫(xiě)a、b、c、d).
a.IA族     b.ⅡA族        c.ⅣA族      d.VIIA族
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的,請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
;在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí),放出的熱量為akJ,請(qǐng)寫(xiě)出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-2akJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-2akJ/mol

①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中,如圖乙所示,兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電.請(qǐng)回答:
b是電池的
極; a電極上的電極反應(yīng)式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

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