Question

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl（濃）+Mn0₂

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是MnCl₂
• B、每生成11.2L Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
• C、反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4
• D、生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：4HCl（濃）+Mn0₂

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答．

解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，Mn元素的化合價(jià)降低被還原，則還原產(chǎn)物為MnCl₂，故A錯(cuò)誤；
B．狀況未知，不能利用體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，2molHCl作還原劑與1mol氧化劑遵循電子守恒，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，生成氯氣，因鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析能力的考查，題目難度不大，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．