8.無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類.現(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì),完成下列填空:
(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是Cl2,屬于極性分子的是NH3
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為
(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是Na>C>N>O>H.
(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同,上述物質(zhì)可分成A組(CO2、Na2O和NH3)和B組(Cl2、Na和Na2O2),分組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng).
(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2,溶液褪色,發(fā)生反應(yīng):MnO4-+H++Na2O2→Mn2++Na++O2↑+H2O(未配平),配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目.

分析 (1)單質(zhì)分子只有一種元素構(gòu)成,極性分子的正負(fù)電荷重心不重疊;
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)只有過氧化鈉;
(3)上述化合物中組成元素有H、C、N、O、Na,結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律判斷;
(4)兩組反應(yīng)的區(qū)別為是否氧化還原反應(yīng);
(5)反應(yīng)中Mn元素化合價降低5價,O元素化合價升高1價,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù).

解答 解:(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是Cl2,屬于極性分子的是NH3,故答案為:Cl2;NH3;
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)為過氧化鈉,電子式為,故答案為:;
(3)上述化合物中組成元素有H、C、N、O、Na,由同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下逐漸增大可知原子半徑大小順序為Na>C>N>O>H,故答案為:Na>C>N>O>H;
(4)兩組反應(yīng)的區(qū)別為與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),故答案為:與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng);
(5)在2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中,2MnO4-→2Mn2+,Mn元素的化合價由+7價→+2價,得到2×5e-,Mn元素的化合價降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑,5Na2O2→5O2,O元素的化合價由-1價→0價,失去10×e-,電子轉(zhuǎn)移情況如下
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及元素結(jié)構(gòu)與元素周期律、氧化還原反應(yīng)的配平等知識,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握元素周期律以及氧化還原反應(yīng)配平的方法,難度不大.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有機(jī)反應(yīng)方程式中,不正確的是(  )
A.丙烯與Br2加成:CH2═CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br
B.甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng):CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C.催化裂化:C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H16+C8H18
D.淀粉水解:(C6H10O5n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6

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19.下列物質(zhì)不屬于合金的是( 。
A.黃銅B.鋼鐵C.硬鋁D.水銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料.
工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3+92.4KJ
(1)它是氮的固定的一種,屬于人工固氮(  選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”);若升高溫度,該平衡向逆反應(yīng)方向移動(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”).
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac.(選填編號)
a.壓強(qiáng)不變b.v(H2)=v(NH3)c.c (N2)不變d.c(NH3)=c(N2
(3)欲使NH3產(chǎn)率增大,可采取的措施有加壓、分離氨.若容器容積為2L,開始加入的N2為0.1mol,20s后測得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol,則N2的平均反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S).
(4)如圖所示,將集有氨氣的試管倒置于水槽中,觀察到試管內(nèi)液面上升,溶液變?yōu)榧t色,解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因氨氣易溶于水,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,液面上升;生成一水合氨,電離出OH-,溶液呈堿性,故溶液變?yōu)榧t色或NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-,NH3易溶于水,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,液面上升;電離出OH-,溶液呈堿性,故溶液變?yōu)榧t色.
(5)(NH42SO4是常用的氮肥,長期施用時會使土壤酸化板結(jié),用離子方程式表示原因NH4++H2ONH3•H2O+H+
檢驗(NH42SO4含NH4+的方法是取樣,滴加過量濃NaOH溶液后加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明有NH4+

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3.氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì),溶液酸性增強(qiáng)的是( 。
A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

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13.SO2通入下列溶液中,肯定不會生成沉淀的是(  )
A.氯化鋇溶液B.氫氧化鋇溶液C.硫化氫溶液D.澄清石灰水

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20.鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸鍶(SrCO3)是制取鍶的原料,用天青石固體(主要成分SrSO4,難溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸鍶.
完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是O.
(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成二硫化碳(CS2),其分子構(gòu)型是直線型分子,寫出該分子的電子式,該分子為非極性(選填“極性”、“非極性”)分子.
(3)已知:鍶的原子序數(shù)為38,某鍶原子的質(zhì)量數(shù)為88,寫出能包含這些信息的一種化學(xué)符號8838Sr.寫出鍶原子的最外層電子排布式5s2.下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中,錯誤的是bd.
a.鍶的金屬性比鎂強(qiáng)                    b.氫氫化鍶呈兩性
c.鍶在化合物中呈+2價                 d.鍶在自然界中以游離態(tài)存在
用天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式為:SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-
(4)SrCO3難(選填“易”、“難”)溶于水.寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$.
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度,上述反應(yīng)的速率增大(選填“增大”、“不變”、“減小”),硫酸鍶的轉(zhuǎn)化率降低,說明上述反應(yīng)為放熱(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng).

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17.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566KJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-266KJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( 。
A.2Na2O2(s)+2CO2( s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol
B.CO的燃燒熱為283 kJ
C.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×l023

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18.下列除雜方法錯誤的是( 。
 括號內(nèi)為雜質(zhì)實驗操作或方法
ANO2(NO) 通入O2
BCuSO4溶液(硫酸鐵)加入足量CuO,過濾
C溴苯(溴)加入NaOH溶液,分液
DMnO2(I2加熱
A.AB.BC.CD.D

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