對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、升高體系的溫度
B、增加體系的壓強(qiáng)
C、減少C的物質(zhì)的量
D、增加A的物質(zhì)的量
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對(duì)于反應(yīng)A+B=C，升高溫度，則反應(yīng)速率一定加快，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．升高體系的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故A選；
B．若沒(méi)有氣體參加，則增加體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B不選；
C．若C為純固體或純液體，減速C的量，反應(yīng)速率不變，故C不選；
D．若A為純固體或純液體，則增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的外界因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種常見(jiàn)1～36號(hào)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．
元素ABCD
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A、
 
  B、
 
  C、
 
  D、
 
；
（2）寫(xiě)出B原子的核外電子排布式
 
．
（3）寫(xiě)出A原子外圍電子的軌道表示式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①②CH2Br2③④CH2═CHBr．
A、①②B、①③C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11．
（1）如果加入蒸餾水，就加入
 
 mL （忽略密度差別，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入
 
 mL
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查文獻(xiàn)知，CH3COOH、H3PO3（二元酸）、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4		K1=7.1×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.2×10-8
K2 =2.9×10-7K3=4.5×10-13
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是
 
；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO32-），則該溶液pH
 
7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c（H3PO4）較大的是：
 
；
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
 
；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c（H3PO3）+
 
=c（Na+）．（用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡：
（1）此時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
 
；密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
；（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、t2時(shí)加入了催化劑
B、t3時(shí)降低了溫度
C、t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D、該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開(kāi)始的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：3Br--2e-=Br3-
B、電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2S22-+2e-═S42-
C、電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3
D、在充電過(guò)程中Na+通過(guò)膜的流向?yàn)閺挠业阶?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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