Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2N_A
• B． 1 molN₂與4 molH₂反應生成的NH₃分子數(shù)為2N_A
• C． 銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉(zhuǎn)移數(shù)2N_A電子則正極消耗1 mol銅
• D． 標準狀況下，2.24 LCCl₄含有的共價鍵數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A．乙烯和丙烯最簡式CH₂，計算14gCH₂中的氫原子數(shù)；
B．氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應；
C．銅-鋅（稀硫酸）原電池中鋅做負極被消耗；
D．標準狀況下四氯化碳不是氣體．

解答 解：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH₂物質(zhì)的量=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含氫原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B.1mol N₂與4mol H₂反應生成的NH₃，反應為可逆反應1mol氮氣不能全部反應生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2N_A，故B錯誤；
C．銅-鋅（稀硫酸）原電池中鋅做負極被消耗，銅做正極不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl₄含物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算、原電池原理、氣體摩爾體積條件的分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度不大．