【題目】硅酸鈉被列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是蒸發(fā)結晶，則蒸發(fā)時用到的主要儀器有______。

（2）圖中加入NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）洗滌石英砂的目的是______，過濾Ⅰ所得殘渣為______（寫化學式）。

【答案】蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 除去石英砂表面的氯化鈉 Fe2O3

【解析】

由流程圖可知，向海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）中加入水，NaCl溶于水，Fe2O3、SiO2不溶于水，然后過濾，將難溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2屬于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，過濾得到的殘渣為Fe2O3，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾后得到硅酸鈉晶體，濾液中含有部分硅酸鈉和NaOH。

（1）蒸發(fā)時用到的主要儀器有盛放液體的蒸發(fā)皿、用于加熱的酒精燈、盛放蒸發(fā)皿的帶鐵圈的鐵架臺和攪拌散熱的玻璃棒、故答案為：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺；

（2）加入NaOH溶液的目的是溶解二氧化硅，NaOH能和SiO2反應生成Na2SiO3和水，離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）石英砂表面附有可溶的氯化鈉，洗滌石英砂的目的是石英砂表面的氯化鈉；SiO2屬于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，過濾得到的殘渣為Fe2O3，故答案為：石英砂表面的氯化鈉；Fe2O3。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，E的最高化合價與最低化合價之和為2。回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置為___。

（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為__（用離子符號表示）。

（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有__（填化學式）。

（4）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為__。

（5）C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的基本化工原料，可用于生產(chǎn)聚乙烯、乙醇等。

(1)工業(yè)上乙烯主要是由石油加工得到，由石油制得乙烯的方法是 __________（填序號）。

a．分餾 b．裂化 c．裂解 d．干餾

(2)聚乙烯是一種用途廣泛的塑料，由乙烯制取聚乙烯的化學方程式：___________。

(3)在工業(yè)上，乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，其反應的化學方程式__________。

(4)某烯烴 A 進行如下反應，A、D 所有碳原子處于同一平面，D、E 互為同分異構體。

①A 的結構簡式為___________。

②B 生成 C 的化學方程式為__________， 反應類型為___________。

③C 生成 D 的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為____________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法�；衔�F合成路線如下：

(1)B→C的反應類型為 _______。

(2)C→D反應的化學方程式為________。

(3)從整個流程看，D→E的作用是_______

(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2；

②存在順反異構體，且至少有6個碳原子共平面；

③核磁共振氫譜圖中有5個峰。

(5)寫出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________________。

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【題目】下列反應屬于加成反應的是

A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉

C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

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【題目】I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____________， 該晶體中配體分子的空間構型為_______________________。(用文字描述)

II．含、Fe元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數(shù)是_________。

(2)某個(Ⅱ)有機配合物的結構如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為________、________。

②請在圖中用“”標出的配位鍵。_____

(3) Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。

(4)的酸性強于的原因是_________________________________________。

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