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解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規(guī)律是（ ）

A. HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低

C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D. 硅的熔沸點小于金剛石的熔沸點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對應的離子方程式書寫都正確的是（　�。�

條 件

離 子 組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加NaCl溶液

K+、Al3+、SO42-、AlO2-

不能大量共存

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

B

通入CO2,

Na+、K+、

C6H5O-、CH3COO-

不能大量共存，2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

C

常溫下由水電離出的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液

Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

可能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為___________________。

（2）氫氣能源有很多優(yōu)點，佴是氫氣直接燃燒的能量轉化率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_______________________________________。

（3）在一定條件下，1mol某金屬氫化物MHX與ymolH2發(fā)生儲氫反應生成1 mol新的金屬氫化物，寫出該反應的化學反應方程式：___________________________________。

（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。

（1）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________

②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為_______________________________

（3）25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是______________________(填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列說法不正確的是

A．其它條件不變，適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率

B．其它條件下不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率

C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小

D．一定條件下反應速率改變，ΔH<0不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A. 熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體

B. 某單質熔點97.81℃，是熱和電的良導體，該晶體最可能是分子晶體

C. 含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子

D. 固態(tài)金屬單質都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵；非金屬單質晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價鍵、范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬晶體的說法錯誤的是（　 　）

A. 溫度越高，金屬的導電性越差

B. 金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數都是6

C. 鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式，其配位數都是12

D. 金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關和 的說法中正確的是 ( )

A. 和原子中均含有22個質子

B. 和為兩種不同的鈦單質

C. 分別由和組成的金屬鈦單質物理性質相同

D. 分別由和組成的金屬鈦單質化學性質不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某有機物 A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。該化合物具有如下性質：

① 在25℃時，電離常數K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產物

③1molA慢慢產生l.5mol氣體

④A在一定溫度下的脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應

⑤A中有5種不同化學環(huán)境的氫

試回答：

（l）根據以上信息，對A的結構可作出的判斷是__________（多選扣分）

（a）肯定有碳碳雙鍵 （b）有兩個羧基

（c）肯定有羥基 （d）有－COOR官能團

（2）有機物A的結構簡式為_____________________________________________________

（3）A在一定溫度下的脫水產物和溴水反應的化學方程式：_________________________________________________________

（4）A的一個同類別的同分異構體是(不含甲基)_____________________________

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