圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖的一部分

（1）CO是通過加熱草酸晶體制取的，寫出相應(yīng)的方程式
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
I部分裝置可以選用
a
a
（填字母）
（2）某實驗小組對上述裝置進(jìn)行如下改進(jìn)（圖2），并用改進(jìn)后的裝置測定鐵銹樣品的組成（鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是
c
c
、
a
a
（填字母編號）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
（3）寫出圖3C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O

（4）實驗開始時，在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作及原因
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸

（5）E裝置的作用是
防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入體系，影響實驗結(jié)果
防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入體系，影響實驗結(jié)果

（6）準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
分析：（1）草酸是乙二酸，加熱分解生成一氧化碳、二氧化碳、水；固體加熱制氣體需要選擇在大試管中，固定到鐵架臺上，試管口略向下傾斜；
（2）草酸分解生成的氣體中含有一氧化碳、二氧化碳、水，實驗?zāi)康氖怯靡谎趸己需F的氧化物，所以需要除去二氧化碳和水蒸氣‘二氧化碳用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣用濃硫酸干燥；
（3）鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O，通入一氧化碳反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成鐵、二氧化碳和水；
（4）一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合加熱或點燃會發(fā)生爆炸，所以需要C裝置中充滿一氧化碳后再點燃酒精燈加熱；
（5）實驗是測定鐵銹樣品的組成，U形管的主要作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置影響測定結(jié)果；
（6）結(jié)合方程式，根據(jù)固體減少的質(zhì)量與濃硫酸增重的質(zhì)量列關(guān)系式計算n值．
解答：解：（1）草酸是乙二酸，加熱分解生成一氧化碳、二氧化碳、水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O；固體加熱制氣體的裝置和酯氧氣裝置類似，選擇在大試管中，固定到鐵架臺上，試管口略向下傾斜：所以選a，
故答案為：H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O；a；
（2）草酸分解生成的氣體中含有一氧化碳、二氧化碳、水，實驗?zāi)康氖怯靡谎趸己需F的氧化物，所以需要除去二氧化碳和水蒸氣‘二氧化碳用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣用濃硫酸干燥；故選c、a，故答案為：c、a；
（3）圖3 C裝置中是干燥的一氧化碳?xì)怏w含有鐵銹的反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O；
故答案為：Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O；
（4）一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合加熱或點燃會發(fā)生爆炸，為防止空氣對反應(yīng)的影響，應(yīng)先除去各裝置中的空氣；要通入混合氣體一段時間，防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入體系影響實驗結(jié)果；
故答案為：通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸；
（5）根據(jù)實驗?zāi)康男枰肈測定生成水的質(zhì)量．所以裝置D不能和空氣相連，E是堿性干燥劑可以吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，；
故答案為：防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入體系，影響實驗結(jié)果；
（6）由題意知，固體質(zhì)量減少的量為水和氧的量，濃硫酸吸收的量為水，反應(yīng)方程式為：
Fe2O3．nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O    質(zhì)量減少的量為
                        18ng       （18n+48）g
                        0.72g      10.00g-8.32g
所以0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g）
解得n=2，故答案為：2．
點評：本題考查了實驗基本操作、反應(yīng)裝置的選擇，實驗測定物質(zhì)成分的方法設(shè)計與金屬等知識點，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置．題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99．9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是 ?? (填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g)?? H=-Q1 kJmol-1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)??? H=-Q2 kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)???? H=-Q3 kJmol-1

則SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)?? H=????????? 。

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖28（3）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。

700oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是???????? (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于 ?????????? 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖28（4）所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為?????????????? 。

若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為?? ??? L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省佛山市高三5月臨考集訓(xùn)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：

 

 則該反應(yīng)的△H       0（選填“>” 或“<”）。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1

CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1

S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1

請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為             ，H2的平均生成速率為              。

（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                                。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與        極（填“C”或“D”）相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖的一部分

（1）CO是通過加熱草酸晶體制取的，寫出相應(yīng)的方程式______I部分裝置可以選用______（填字母）
（2）某實驗小組對上述裝置進(jìn)行如下改進(jìn)（圖2），并用改進(jìn)后的裝置測定鐵銹樣品的組成（鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是______、______（填字母編號）．
a．濃硫酸　　 b．澄清的石灰水　　 c．氫氧化鈉溶液　　d．無水氯化鈣
（3）寫出圖3C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式______
（4）實驗開始時，在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作及原因______
（5）E裝置的作用是______
（6）準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=______．

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