五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價+1-1-2+5、-3+1
下列說法正確的是（　�。�
A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D、Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8，
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據(jù)其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答．
解答： 解：原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8，
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據(jù)其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，
A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在離子鍵，Na2O2中存在離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．Z與X之間形成的化合物是NH3，氨氣中N元素處于最低價態(tài)，所以氨氣具有還原性，故B正確；
C．由H、O、N三種元素形成的化合物，其晶體不一定是分子晶體，如硝酸銨為離子晶體，故C錯誤；
D．OF2中F元素顯-1價、O元素顯+2價，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子半徑、化合價結(jié)合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答，易錯選項(xiàng)是C，由H、O、N三種元素形成的化合物，硝酸晶體是分子晶體、硝酸銨是離子晶體，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是
 
；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知H2CO3?HCO3-+H+             Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
       HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
       HA?H++A-                   Ka（HA）=2.95×10-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
 
．
（3）在T溫度時，將1.0mol CO2和3.0mol H2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+2H2O（g）．充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為a：1，則CO2轉(zhuǎn)化率為
 
，當(dāng)a=0.875時，該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英（SiO2）與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)生成，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[c（CO）]6/[c（N2）]2，若已知CO生成速率為v（CO）=6mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、③⑥⑦B、①②④
C、①②⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)
B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)種類相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、鐵和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、含金屬元素的離子都是陽離子
D、Al、Al2O3、Al（OH）3和NaHCO3都是既能與稀HCl、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA
C、28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D、1mol CH5+所含電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu↓+O2↑+4H+
C、用FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水到刻度
B、錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗
C、石蕊試紙在測定氣體酸堿性時必須用蒸餾水潤濕
D、向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個乙二酸分子與100個乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時，其（平均）式量達(dá)到最大（如圖所示，其式量為11618）．為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無法再連接增長．現(xiàn)有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無法再增長．

（1）共形成
 
條聚酯鏈．
（2）計算所得聚酯的平均式量．

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