共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A、HClB、金剛石
C、NaOHD、Na
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）共價鍵是原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)的相互作用；
（2）離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的；
（3）分子間分子間作用力；
（4）金屬單質(zhì)中只含有金屬鍵；據(jù)此分析．
解答： 解：A、HCl中存在H-Cl共價鍵，分子間存在分子間作用力，故A正確；
B、金剛石是原子晶體，晶體中只存在于共價鍵，故B錯誤；
C、NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，存在離子鍵，氫氧根離子中含有O-H共價鍵，故C正確；
D、Na為金屬晶體，晶體中只存在金屬鍵，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查了分子晶體、原子晶體、離子晶體等幾種典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，重點考查構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的相互作用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為零的理由
 
．
（2）A、B、C三點酸性由大到小的順序是
 
．
（3）若使C點溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可選
 

A．加熱          B．加很稀的NaOH溶液
C．加固體KOH     D．加水
E．加固體CH3COONa   F．加Zn粒
（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是
 

A．c（H+）    B．H+個數(shù)       C．CH3COOH分子數(shù)       D．c（H+）/c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B、濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C、碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D、等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A（g）和2mol B（g）在2L容器內(nèi)混合，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L現(xiàn)在下列幾種說法，其中正確的是（　　）
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L?s）
（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L?s）
（3）2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為15%
（4）2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
A、（1）（3）
B、（1）（4）
C、（1）（3）（4）
D、（2）（3）（4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，則反應(yīng)HCl（g）=
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）的△H為（　�。�
A、+184.6 kJ?mol-1
B、-92.3 kJ?mol-1
C、-369.2 kJ?mol-1
D、+92.3 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A、X與Y可以形成陰離子XY32-
B、元素R的含氧酸一定為強(qiáng)酸
C、Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D、由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是（　　）
A、將40g NaOH固體溶解于1L水中
B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C、將1L 10 mol/L濃鹽酸與10L水混合
D、10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下NH3的平衡濃度為（　�。�
A、0.5B、1C、4D、5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、光化學(xué)煙霧是空氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的一種有毒煙霧
B、聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點
C、為消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，可用新的無害的汽油添加劑代替會產(chǎn)生污染的四乙基鉛抗震劑
D、工業(yè)上制乙苯采用分子篩固體酸作為催化劑，大幅度降低了對環(huán)境的污染，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的原則

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案