14.2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料.下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( 。
A.聚乙炔是乙炔發(fā)生聚合反應(yīng)形成的高聚物
B.聚乙炔的化學(xué)式為
C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D.等質(zhì)量的聚乙炔和乙烯分別完全燃燒時,它們耗氧量相同

分析 A.乙炔含不飽和鍵,能發(fā)生加成、聚合反應(yīng);
B.聚乙炔由n個-CH=CH-組成的聚合物;
C.聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu);
D.根據(jù)等質(zhì)量的烴(CXHY)完全燃燒時耗氧量取決于$\frac{Y}{X}$,聚乙炔和乙烯最簡式不同,等質(zhì)量耗氧量不相同.

解答 解:A.乙炔含碳碳三鍵,乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔,故A正確;
B.聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物,化學(xué)式為,故B正確;
C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-,是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu),故C正確;
D.等質(zhì)量的烴(CXHY)完全燃燒時耗氧量取決于$\frac{Y}{X}$,而聚乙炔為最簡式為CH,乙烯C2H4的最簡式為CH2,二者最簡式不相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣不相同,故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了聚乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意注意等質(zhì)量的烴(CXHY)完全燃燒時耗氧量取決于于$\frac{Y}{X}$,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.甲烷燃料電池在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫
(1)酸性條件
燃料電池總反應(yīng)式.CH4+2O2═CO2+2H2O
負(fù)極CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+.正極2O2+8e-+8H+═4H2O.
(2)堿性條件
燃料電池總反應(yīng)式:CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O
正極2O2+4H2O+8e-=8OH-.負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-
燃料電池總反應(yīng)式:CH4+2O2═CO2+2H2O
正極2O2+8e-=4O2-.負(fù)極CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O.
(4)熔融碳酸鹽(如:熔融K2CO3)環(huán)境下
電池總反應(yīng)式:CH4+2O2═CO2+2H2O.
正極2O2+4CO2+8e-═4CO32-.負(fù)極CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知CH30H(1)的燃燒熱為-726kJ•mol-1下列對于反應(yīng)2CH30H(1)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ•mol-1中水的狀態(tài)判斷正確的是(  )
A.氣態(tài)B.液態(tài)C.固態(tài)D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43•18H2O.工藝流程如下:

已知:①一定條件下,MnO4 -可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
 Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時3.86.32.7
完全沉淀時5.29.73.7
③常溫下,F(xiàn)e(OH)3:Ksp=1.1×10-36,F(xiàn)e(OH)2:Ksp=1.64×10-14,Al(OH)3:Ksp=1.3×10-33
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(2)檢驗(yàn)濾液中存在Fe3+的方法是取少量濾液于試管,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則濾液中有Fe3+(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:
(Ⅰ)向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7;
(Ⅱ)加熱,產(chǎn)生大量紅褐色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失,過濾.
①步驟Ⅰ的目的:將Fe2+氧化為Fe3+;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全,此時溶液中c(Fe3+)為1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成有黃綠色氣體,寫出其反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-
(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.兩種化合物A和B只含C、H、O三種元素.若A和B以任意物質(zhì)的量比混合,完全燃燒后生成CO2的體積都是消耗O2體積的2倍(同溫同壓下測定),即它們的分子組成符合通式:(CO)x(H2O)y(x、y為正整數(shù)).已知A和B的相對分子質(zhì)量分別是a和b,且a>b.
請按要求回答下列問題:
(1)若A、B分子中氫原子數(shù)相同,A、B相對分子質(zhì)量的差值一定是(填一個數(shù)字)28的整數(shù)倍.
(2)試寫出符合此條件且A和B的相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式:AC2H2O3,BCH2O2;結(jié)構(gòu)簡式:AHOOC-CHO,BHCOOH.
(3)寫出與(2)中B相對分子質(zhì)量相差14,且不屬于同類物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡式:CH3OH、HCOOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.利用核磁共振技術(shù)測定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎.在有機(jī)物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同,根據(jù)峰值(信號)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3-CH2-O-CH2-CH3.其核磁共振譜中給出的峰值(信號)有兩個,如圖(一)所示:

(1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)只有一個的是AD.
A.CH3CH3        B.CH3COOH       C.CH3COOCH3       D.CH3C(CH33
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖(二)所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:BrCH2CH2Br,請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰(信號),強(qiáng)度比為3:1.
(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu).若核磁共振氫譜上只有一個峰,則C2H6O的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3,若核磁共振氫譜上有三個峰,則C2H6O的鍵線式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某種有機(jī)物在氣態(tài)時對H2的相對密度為30,充分燃燒3.0g此有機(jī)物可得3.36L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g 水.此有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng),求此有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式.(要求有計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:
(1)海水提取鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼的作用是貝殼其成分是CaCO3,能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2可提供反應(yīng)所需的堿,
貝殼所經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)寫出由MgCl2得到金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式:MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2的步驟為加入氯化鎂溶液,充分?jǐn)嚢,過濾,沉淀用水洗滌
(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的.
溶解時:攪拌加速溶解.
過濾時:引流.
蒸發(fā)時:防止局部過熱,液體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,設(shè)計制備磺酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖,有關(guān)信息如右表所示.
 SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生
劇烈水解
(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)B儀器的作用是防止水蒸氣進(jìn)入A裝置(引起SO2Cl2水解).
(3)為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a.
a.冰水浴         b.常溫         c.加熱至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)實(shí)驗(yàn)時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走,再緩慢通入干燥的SO2,即發(fā)生反應(yīng).充分反應(yīng)后,繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收.分離產(chǎn)物后,向獲得的SO2Cl2中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液W.
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外,還含有其它兩種陰離子,檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有SO42-
③反應(yīng)完成后,在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀不溶于稀鹽酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg.
計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率(用含X、Y的代數(shù)式表示).

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