【題目】下列說法正確的是（ ）
A.根據(jù)是否有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸
C.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
D.Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也完全相同

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)分散系分散質微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤； B．SiO2不溶于水，與水不反應，故B錯誤；
C．玻璃為硅酸鈉的水溶液、漂白粉主要成分氯化鈣和次氯酸鈣，氨水是氨氣與水的混合物，所以它們都屬于混合物，故C正確；
D．氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，二者產物不同，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示。

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式

____________________________________________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，

②________________________________________。

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是_________。

(4)實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關的離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于Cl2對飲用水消毒，生成的有機氯化物對人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟建議使用ClO2，它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列說法正確的是（ ）

A. KClO3在反應中是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. ClO2消毒的效率（以單位質量得到電子數(shù)表示）是Cl2的約5.3倍

D. 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自然界中氫有三種同位素1H、2H、3H，氧也有三種同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相對分子質量最大值是（ ）

A.18B.20C.22D.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣ ， K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、、過濾、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式： ．
【已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到還原產物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL時，則形成沉淀的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯主要用于類風濕性關節(jié)炎、風濕痛等．其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；E中含氧官能團的名稱為 ．
（2）D+G→H的反應類型為；C的結構簡式為 ．
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式： ．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式 ．
a．分子中含有苯環(huán) b．能發(fā)生水解反應 c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請根據(jù)題中合成路線圖有關信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑可任選）： ．
合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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