Question

7．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• B． 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多
• C． 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），氫離子來自水的電離和碳酸氫根離子的水解，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
B．醋酸為弱酸，學生過程中醋酸的電離程度增大，若稀釋后溶液pH相同，則醋酸加入水的體積較大；
C．常溫下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根據電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大��；
D．根據硫酸氫鈉溶液的電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子水解，溶液呈堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），氫離子來自水的電離和碳酸氫根離子的水解，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B．加水稀釋促進弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故B錯誤；
C．常溫下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．pH=的NaHSO₄溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），二者結合可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，注意B可以采用逆向思維分析，為易錯點．