Question

9．一定溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該溫度下向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別通入氣體X和氣體Y，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c（X）/（mol/L）	0.10	0.10	0.20
c（Y）/（mol/L）	0.15	0.18	0.30

下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)開始時(shí)，甲中反應(yīng)速率最慢，丙中反應(yīng)速率最快
• B． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲、丙中Q的體積分?jǐn)?shù)相等
• C． 乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率大于60%
• D． 甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（Y）=0.10mol/L

Answer 1

分析 A、濃度越大，反應(yīng)速率最快；
B、該反應(yīng)是氣體體積前后不變的反應(yīng)，所以甲和丙為等效平衡，據(jù)此判斷；
C、設(shè)乙容器中平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化為xmol/L，然后根據(jù)平衡常數(shù)求x，最后求X的轉(zhuǎn)化率；
D、甲容器中平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化為xmol/L，然后根據(jù)平衡常數(shù)求x，最后求甲容器中c（Y）．

解答 解：A、反應(yīng)開始時(shí)，丙中的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，故A正確；
B、甲和丙對(duì)比，并相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，丙甲、丙中Q的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；
C、設(shè)乙容器中平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化為xmol/L，根據(jù)K=$\frac{{x}^{2}}{（0.1-x）×（0.18-x）}$=1，得x=0.095，即X的轉(zhuǎn)化率為95%，則X的轉(zhuǎn)化率大于60%，故C正確；
D、設(shè)甲容器中平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化為xmol/L，根據(jù)K=$\frac{{x}^{2}}{（0.1-x）×（0.15-x）}$=1，得x=0.06，則平衡時(shí)甲容器中c（Y）是（0.15-0.06）mol/L=0.09mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，把握平衡移動(dòng)的影響因素及K只受溫度的影響即可解答，難度不大