下列說法正確的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅
B、在船身裝鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C、電解精煉銅時，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2H2O+O2+4e-=4OH-
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負(fù)極；
B、船身裝上鋅塊，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護(hù)；
C、電解精煉銅時，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬；
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為 2H2O+O2+4e-=4OH-．
解答： 解：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負(fù)極，故A正確；
B、船身裝上鋅塊，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C、電解法精煉銅時，粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，會先于金屬銅失電子，形成陽離子進(jìn)入電解質(zhì)，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬Ag、Au，故C錯誤；
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為 2H2O+O2+4e-=4OH-，故D錯誤；
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，注意活潑金屬的冶煉方法、原電池的工作原理、精煉銅的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VLCH4中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
Vn
22.4
B、
22.4n
V
C、
Vn
5.6
D、
5.6n
V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中可以大量共存，能和OH-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，能和H+反應(yīng)生成氣體的一組離子是（　　）
A、Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
B、HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Cl-、NO3-、K+、Ba2+
D、SO42-、H+、K+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　�。�
A、溴化鈉的電子式：
B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氫氣分子的電子式：H∷H
D、水的分子式為H2O

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日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”，這里的碘、鐵應(yīng)理解為（　�。�
A、元素B、單質(zhì)C、氧化物D、分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是自水表的常見安裝方式．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、該安裝方式的水表更容易被腐蝕
B、發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
C、腐蝕時水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把5.4gAl投入200ml，2.0mol/L的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化不計．計算：
①生成H2的體積多少升？（標(biāo)況）
②反應(yīng)所得溶液物質(zhì)的量濃度、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵
B、運(yùn)輸酒精的車輛所帖標(biāo)志應(yīng)是
C、N2與H2合成NH3屬于氮的固定
D、水玻璃可作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（　　）
A、升高溫度
B、加入一種反應(yīng)物
C、增大壓強(qiáng)
D、使用催化劑

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