工業(yè)上從海水提溴的過程中涉及下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Br2，則需消耗
 
 mol Cl2．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高，則Cl2為氧化劑，NaBr為還原劑，由反應(yīng)可知，生成1mol Br2，則需消耗1molCl2，
故答案為：Cl2；NaBr；1．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及計算的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C O F
3 Na Mg P S Cl
（1）非金屬性最強的元素是
 
，第3周期第IVA的元素是
 
．
（2）CO2中存在的化學(xué)鍵為
 
．
（3）下列判斷正確的是
 

A、堿性強弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
C、酸性強弱：H3PO4＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．
（1）對在一密閉容器已達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變，增大壓強（縮小容器體積）時，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（2）催化劑
 
（填“影響”或“不影響”）化學(xué)平衡移動；升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“吸熱”或“放熱”）方向移動；降低壓強，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積
 
（填“減小”或“增大”）方向移動．
（3）一定溫度下，在10L容器中加入5molSO2（g）和3molO2（g），當反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)生成了SO3（g）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；達到化學(xué)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）向純水中加入少量稀硫酸，水的電離程度
 
 （填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下水的離子積Kw=
 
．
（3）鹽溶液并不一定都顯中性，例如：Na2CO3溶液顯
 
性，F(xiàn)eCl3溶液顯
 
性．
（4）習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（見右圖），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和
 
（填化學(xué)式）．
（2）鐵鹽可用作廢水處理的混凝劑，F(xiàn)e3+水解生成的
 
（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
（3）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4mol A、2mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%．試回答：
（1）若乙中W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x=
 
．
（2）若乙中W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c（A）=
 
．
（3）若x=4，則W%
 
40% （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池是把
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的裝置，其反應(yīng)的實質(zhì)是
 
（填序號）．
①復(fù)分解反應(yīng)  ②氧化還原反應(yīng)  ③化合反應(yīng)    ④分解反應(yīng)
（2）寫出銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）的電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型：
正極
 
，
 
反應(yīng)；負極
 
，
 
反應(yīng)；導(dǎo)線中電子流動方向是：從
 
到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推是學(xué)習和研究的重要思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
化學(xué)事實類推結(jié)論
AAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3
BpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
C用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉
D將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
A、AB、BC、CD、D

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