天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、可以使酸性KMnO4溶液褪色
B、分子中有三個(gè)苯環(huán)
C、1mol維生素P可以和4mol NaOH反應(yīng)
D、維生素P與溴水反應(yīng)時(shí)1mol維生素P可以消耗6mol Br2
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、醚鍵、羰基等，結(jié)合酚、苯環(huán)等物質(zhì)性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解；A．分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，可被酸性KMnO4溶液氧化，故A正確；
B．維生素P結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；
C．分子中含有4個(gè)酚羥基，具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，則1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應(yīng)，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與溴水反應(yīng)-OH的鄰、對(duì)位取代，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚、烯烴、苯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上合成甲醇一般
采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH（g）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）在t℃時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CH3OH）=0.5mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4molH2、xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x 的取值范圍是：
 
．
（3）已知：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如表：
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 1.0 2.0 0
2 0.8   0.2
4   1.0 0.5
6   1.0 0.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑     b．降低溫度      c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活與化學(xué)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B、大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮
C、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰
D、保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用溫水溶解洗衣粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5
B、石墨Ⅱ附近反生的反應(yīng)為O2-4e-═2O2-
C、該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
D、相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10，下列分析的結(jié)論正確的是（　�。�
A、在B點(diǎn)有：c（Na+）=c（CH3COO-）
B、對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、D點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
C、浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D、海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí) Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3?H2O）≈10-5
B、當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交
C、曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D、在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有（　�。�
①△H＞0
②1000℃時(shí)，充入2mol Fe2O3和3mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
③其它條件不變，壓縮體積，可以提高煉鐵的工作效率
④工業(yè)上冶煉56噸鐵，至少需要42噸CO氣體．
A、1個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵代烴的消去反應(yīng)可借助于NaOH醇溶液，如：
CH3CH2CH2Br+NaOH 
醇
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O
若其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇鈉）代替則反應(yīng)更完全，上述反應(yīng)方程式可相應(yīng)改寫為（填寫完成）：
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
醇
 CH3CH=CH2+
 
．

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