精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列氧化物加到稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是

A．MgO              B．CuO             C．Fe2O3         D．FeO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合氯化鋁是一種用途廣泛的生活和工業(yè)污水處理劑，其單體是[Al2（OH）nCl6-n]（1≤n≤6）（堿式氯化鋁，商品名“BAC”）．以下是實驗室用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量鐵的氧化物）為原料獲得堿式氯化鋁的主要實驗步驟．

試回答下列問題：
（1）向蒸發(fā)器中加入適量Ca（OH）2主要目的是
調節(jié)溶液的溶液的pH
調節(jié)溶液的溶液的pH
．
（2）持續(xù)加熱并保持90℃左右是為了
促進鋁鹽的水解
促進鋁鹽的水解
．你建議的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．
（3）殘渣2的主要成分可能是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，請另用實驗來證明你的結論（填操作與現(xiàn)象）
取少許殘渣2于小試管中，加適量鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色
取少許殘渣2于小試管中，加適量鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色
．
（4）實驗中不斷用精密pH試紙在反應器上方的排氣管口檢測，測得pH的變化趨勢為
由小到大至基本恒定
由小到大至基本恒定
．（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）
（5）為了定量測定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建議可以測量的項目有
測定堿式氯化鋁中鋁元素的含量
測定堿式氯化鋁中鋁元素的含量
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門六中高三10月月考化學試卷 題型：實驗題

（13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應（若有反應條件的應注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相對分子質量：CuSO4：160       H2O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質量分數為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質量為              g （用含b的代數式表示）。
[相對原子質量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；

④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；

⑦將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值�。�

⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應平衡常數表達式                                       

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

②2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                   。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

  下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；

④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

⑦將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小；

⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、（5分）2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應平衡常數表達式                                        

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到

t1時刻達到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：

                                                                     。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案