Question

12．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq） 微粒種類大于NaClO（aq）中微粒種類
• C． pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
• D． 體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的能力后者大

Answer 1

分析 A．溶液顯示酸性，HA^-的電離程度大于水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），氫離子還來(lái)自水的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-）；
B．NaCl溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、氫離子和水分子，總共有5種，次氯酸鈉溶液中存在鈉離子、次氯酸根離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子和水分子；
C．硫酸和氨水都抑制了了水的電離程度，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度大小影響水的電離；
D．氨水和氫氧化鈉的濃度相同，當(dāng)體積相同時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以離子大小關(guān)系是：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A正確；
B．NaCl溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、氫離子和水分子，總共有5種離子，NaClO溶液中存在鈉離子、次氯酸根離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子和水分子，總共含有6種離子，所以NaCl溶液中的微粒種類小于NaClO溶液，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，兩溶液都抑制了水的電離，由于硫酸中氫離子與氨水中氫氧根離子濃度相等，則兩溶液對(duì)水的電離程度影響相同，故C錯(cuò)誤；
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩溶液中和鹽酸的能力相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．