Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• C、常溫常壓下，8 g SO₃所含的氧原子的數(shù)目為0.3N_A
• D、過氧化鈉與H₂O反應(yīng)，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、Na₂O和Na₂O₂均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
B、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出 SO₃的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol SO₃含3mol氧原子來計(jì)算；
D、根據(jù)Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答： 解：A、Na₂O和Na₂O₂均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1molNa₂O和Na₂O₂的混合物含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol，總數(shù)是3 N_A，故A正確；
B、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、SO₃的物質(zhì)的量n=

m

M

=

8g

80g/mol

=0.1mol，而1mol SO₃含3mol氧原子，故0.1molSO₃含0.3mol氧原子，個(gè)數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D、Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．