Question

FeCl₃可用作印刷電路銅板腐蝕劑．為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析．某同學取廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份．向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應，剩余固體質(zhì)量4.8g．計算中忽略溶液體積的變化．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）廢腐蝕液中含有的Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度是

 

．
（3）計算廢腐蝕液中銅離子的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）FeCl₃溶液中鐵離子具有氧化性，金屬銅具有還原性，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)化合價的升降以及數(shù)值來確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓結(jié)合氯化銀質(zhì)量進行計算；
（3）根據(jù)固體質(zhì)量變化結(jié)合金屬鐵和銅離子之間的置換反應來計算即可．

解答：解：（1）FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低數(shù)值=化合價升高數(shù)值=2，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；                                          
（2）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，生成氯化銀沉淀129.15g，即0.9mol，所以氯離子的物質(zhì)的量是0.9mol，濃度是

0.9mol

0.1L

=9mol/L，故答案為：9mol/L；
（3）解：在溶液中，根據(jù)固體質(zhì)量的變化可以得出：n（Cu）×64g/mol+10g-

129.15g

143.5g/mol

×

1

3

×

1

2

×56g/mol=4.8g
n（Cu）=0.05mol，n（CuCl₂）=n（Cu）=0.05mol
c（Cu²⁺）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L．
答：廢腐蝕液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查金屬鐵、銅以及的化合物之間的轉(zhuǎn)化知識，注意知識的聯(lián)系和歸納，難度不大．