Question

在下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、醋酸銨和鹽酸反應(yīng)：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH
• B、在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• D、向Ba（OH）₂溶液中加入少量的H₂SO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子和硫化氫；
D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的H₂SO₄溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答： 解：A．醋酸銨和鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，故A正確；
B．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．FeS固體放入稀硝酸溶液中，離子方程式：FeS+4H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺+SO₄^2-+3NO↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的H₂SO₄溶液，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸的強(qiáng)氧化性．