19．能將直餾汽油、裂化汽油、乙醇、四氯化碳四種液體鑒別出來的試劑是（　�。�
A．水B．AgNO3溶液C．高錳酸鉀D．溴水

分析 四氯化碳不溶于水，密度比水大，酒精和水混溶，裂化汽油中含不飽和烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，直餾汽油與溴水萃取分層，可用溴水鑒別有機(jī)物．

解答 解：A．水不能鑒別直餾汽油、裂化汽油，故A不選；
B．均與硝酸銀不反應(yīng)，不能鑒別直餾汽油、裂化汽油，故B不選；
C．高錳酸鉀不能鑒別裂化汽油、乙醇，均褪色，故C不選；
D．直餾汽油：色層在上，水在下；裂化汽油：能使溴水褪色最終得到分層的2層無色液體；乙醇與溴水互溶；四氯化碳：水層在上，色層在下，現(xiàn)象不同可鑒別，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇鑒別試劑，綜合考查有機(jī)反應(yīng)及萃取等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．用水可以區(qū)分苯和CCl4
B．有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵
C．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀鹽酸清洗
D．檢驗(yàn)乙醇消去后的產(chǎn)物乙烯，可將氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1：c2=3：1
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D．甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)只有乙、丙、己

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B．鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是A（填序號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）
請寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號標(biāo)出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中第三周期第IIIA族．
（3）上述六種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（4）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）用電子式表示鎂和氯氣形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol M最多能與10×22.4 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）發(fā)生加成反應(yīng)
B．1 mol M最多能與2 mol Na HCO3反應(yīng)
C．1 mol M最多能與5 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol M最多能與2 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某實(shí)驗(yàn)小組利用 KMnO4 酸性溶液與弱酸 H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行“外界因素對反應(yīng)速率 影響”的探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲組：通過測定生成 CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
序號A溶液B溶液
①2mL　0.2mol/L-1 H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
②2mL　0.1mol/L -1H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
（注：實(shí)驗(yàn)中所用 KMnO4溶液均已加入相同量 H2SO4）
（1）寫出錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）該組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縃2C2O4溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響． 分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．
乙組：通過測定溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（各實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行）：
實(shí)驗(yàn) 編號 
溫度/℃		燒杯中所加的試劑及其用量 （mL）加入 少量固體溶液褪色 時(shí)間（s）
0.6mol•L-1
H2C2O4溶液		 
H O		0.2mol•L-1
KMnO4溶液		3mol•L-1
稀硫酸
①2530.020.030.020.0無1.8
②50V1V230.020.0無1.0
③2515.0V315.010.0無3.6
④2530.020.030.020.0K2SO41.8
⑤2530.020.030.020.0MnSO40.6
（3）若實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，V1=30.0mL；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④⑤的目的是探究產(chǎn)物是否對反應(yīng)有催化作用．
（4）根據(jù)乙組的實(shí)驗(yàn)記錄，下列結(jié)論正確的是C A．實(shí)驗(yàn)③中，V3=10
B．實(shí)驗(yàn)①③說明反應(yīng)速率只與 KMnO4 濃度有關(guān)
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①⑤可推出實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)速率變化是：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小．

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