Question

 【化學(xué)――選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：

請回答下列問題。
(1) 寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式__________________；
(2) C元素的第一電離能比氧元索的第一電離能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
(3) CA₃分子中C原子的雜化軌道類型是____________；
(4) A、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有 ______ (填序號）；

①配位鍵 ②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)中的兩個CA₃被兩個Cl^-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為 ____________ (填序號)；
a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型  d. V型
(5) B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_____,若該晶體的密度為ag ? cm^－3,則該晶胞的體積是______cm^-3(寫出表達式即可)。

Answer 1

(1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹或[Ar] 3d¹⁰ 4s¹(2)大(3)sp³(4)①③；a (5) 8；(4×78/ N_Aa) cm³.

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識。根據(jù)A、B、C、D、E五種元素的相關(guān)信息，可以推斷出A、B、C、D、E五種元素分別是H、F、N、Ca、Cu。(1) Cu的基態(tài)電子排布式為1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹或[Ar] 3d¹⁰ 4s¹(2)由于N的P電子滿足洪特規(guī)則，能量降低，第一電離能升高，故N元素的第一電離能比氧元索的第一電離能大。(3)NH₃中氮原子最外層有5個電子，與氫共用3個電子，達8電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)價層電子對互斥理論，四對電子的排布方式為四面體構(gòu)形，根據(jù)雜化軌道理論，應(yīng)為sp³雜化。(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu與NH₃通過配位鍵結(jié)合，NH₃中N與H通過極性共價鍵結(jié)合。由于[Cu(NH₃)₄]²⁺是對稱結(jié)構(gòu)，且兩個NH₃被兩個Cl^-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。如果[Cu(NH₃)₄]²⁺是正四面體結(jié)構(gòu)，兩個NH₃被兩個Cl^-取代時，能得到一種產(chǎn)物，不合題意，故[Cu(NH₃)₄]²⁺是平面正方形結(jié)構(gòu)。(5)F與Ca形成CaF₂，從晶體結(jié)構(gòu)可以看出，氟化鈣結(jié)構(gòu)又稱螢石型結(jié)構(gòu)，屬等軸晶系，面心立方結(jié)構(gòu)。氟化鈣是AB₂型離子晶體。其中陽離子A(Ca²⁺)呈立方密堆積，陰離子B(F^-)填充在四面體空隙中，面心立方點陣對角線的1/4和3/4處。陰、陽離子的配位數(shù)分別為4和8。陽、陰離子半徑比R2+/R->0.732。，所以一個氟化鈣晶體中有4個氟化鈣。該晶體的密度為ag ? cm^－3，則該晶胞的體積是(4×78/ N_Aa) cm³。